Jadual Berkala Unsur
Rujukan ringkas berstruktur: konsep, aplikasi, contoh dan perangkap soalan SPM.
Nota ini ialah bahan ulang kaji tambahan berdasarkan topik Kimia KSSM. Semak juga buku teks dan format pentaksiran semasa; contoh atau rumus di sini tidak menggantikan latihan menjawab soalan sebenar.
Fokus ulang kaji
01. Susunan berkala
Unsur disusun mengikut nombor proton menaik. Kala menunjukkan bilangan petala elektron berisi, manakala kumpulan utama berkait dengan bilangan elektron valens.
02. Kumpulan 1
Logam alkali mempunyai satu elektron valens, membentuk ion +1, dan kereaktifan umumnya meningkat ke bawah kumpulan kerana elektron valens semakin mudah disingkirkan.
03. Kumpulan 17
Halogen mempunyai tujuh elektron valens dan lazimnya membentuk ion −1. Kereaktifan halogen berkurang ke bawah kumpulan kerana keupayaan menerima elektron menurun secara umum.
04. Kumpulan 18
Gas adi sangat kurang reaktif akibat susunan elektron valens stabil; helium mempunyai duplet, gas adi lain lazimnya oktet.
05. Unsur kala 3
Dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang dan sifat bukan logam meningkat. Oksida secara umum berubah daripada bes kepada amfoter kemudian asid.
06. Unsur peralihan
Banyak unsur peralihan mempunyai nombor pengoksidaan berubah-ubah, membentuk sebatian berwarna dan bertindak sebagai mangkin. Jangan anggap semua sebatian unsur peralihan berwarna.
07. Perangkap SPM
Trend melibatkan sebab: bilangan petala, kesan lindungan dan tarikan nukleus; bukan sekadar menghafal arah trend. Jangan kelirukan kumpulan dengan kala.
Checklist sebelum peperiksaan
□ Terangkan konsep dengan ayat sendiri □ Bezakan istilah yang hampir sama □ Cuba soalan aplikasi □ Semak persamaan, unit dan langkah pengiraan jika berkaitan □ Ulang kaji kesilapan sendiri.