Ikatan Kimia
Rujukan ringkas berstruktur: konsep, aplikasi, contoh dan perangkap soalan SPM.
Nota ini ialah bahan ulang kaji tambahan berdasarkan topik Kimia KSSM. Semak juga buku teks dan format pentaksiran semasa; contoh atau rumus di sini tidak menggantikan latihan menjawab soalan sebenar.
Fokus ulang kaji
01. Ikatan ion
Pemindahan elektron daripada atom logam kepada atom bukan logam membentuk kation dan anion; daya tarikan elektrostatik antara ion bercas bertentangan membentuk ikatan ion.
02. Ikatan kovalen
Dua atom bukan logam berkongsi pasangan elektron untuk mencapai susunan lebih stabil. Ikatan tunggal berkongsi satu pasangan; ikatan ganda dua berkongsi dua pasangan.
03. Ikatan logam
Ion logam positif dikelilingi elektron ternyahsetempat; daya tarikan antara kedua-duanya menerangkan kekonduksian elektrik logam dan kebolehtempaan.
04. Struktur dan sifat
Sebatian ion mempunyai takat lebur tinggi dan mengkonduksi elektrik apabila lebur atau dalam larutan akueus, bukan ketika pepejal. Molekul kovalen ringkas lazimnya mempunyai takat lebur/didih rendah, dengan pengecualian bergantung pada daya antara molekul.
05. Ikatan hidrogen
Interaksi kuat antara molekul tertentu apabila H terikat kepada N, O atau F dan tertarik kepada pasangan elektron bebas N/O/F molekul berdekatan. Ini membantu menerangkan takat didih air yang tinggi.
06. Ikatan datif
Pasangan elektron kongsi dibekalkan oleh satu atom. Selepas terbentuk, ikatan tersebut berfungsi seperti ikatan kovalen dalam struktur.
07. Perangkap SPM
Ikatan kovalen intramolekul tidak sama dengan daya antara molekul. Apabila air mendidih, daya antara molekul dilemahkan; ikatan O–H dalam molekul air tidak diputuskan.
Checklist sebelum peperiksaan
□ Terangkan konsep dengan ayat sendiri □ Bezakan istilah yang hampir sama □ Cuba soalan aplikasi □ Semak persamaan, unit dan langkah pengiraan jika berkaitan □ Ulang kaji kesilapan sendiri.