Keseimbangan Redoks
Rujukan ringkas berstruktur: konsep, aplikasi, contoh dan perangkap soalan SPM.
Nota ini ialah bahan ulang kaji tambahan berdasarkan topik Kimia KSSM. Semak juga buku teks dan format pentaksiran semasa; contoh atau rumus di sini tidak menggantikan latihan menjawab soalan sebenar.
Fokus ulang kaji
01. Pengoksidaan dan penurunan
Pengoksidaan ialah kehilangan elektron atau peningkatan nombor pengoksidaan; penurunan ialah penerimaan elektron atau penurunan nombor pengoksidaan. Ingat OIL RIG sebagai alat bantu.
02. Agen pengoksida dan penurun
Agen pengoksida menerima elektron dan dirinya diturunkan; agen penurun mendermakan elektron dan dirinya dioksidakan. Sentiasa nyatakan spesies yang mengalami perubahan.
03. Nombor pengoksidaan
Unsur bebas = 0; ion monoatom = cas ion; O lazimnya −2 (pengecualian peroksida); H lazimnya +1 (pengecualian hidrida logam). Jumlah nombor pengoksidaan = cas spesies.
04. Sel kimia
Sel kimia mengubah tenaga kimia kepada tenaga elektrik melalui redoks spontan. Elektron bergerak melalui litar luar daripada anod (pengoksidaan) ke katod (penurunan).
05. Sel elektrolisis
Memerlukan bekalan elektrik untuk memacu tindak balas bukan spontan. Anod ialah elektrod positif dan katod negatif dalam sel elektrolisis; pengoksidaan tetap berlaku di anod.
06. Pengaratan
Karat besi melibatkan pengoksidaan besi dengan kehadiran air dan oksigen. Pencegahan: pengecatan, saduran, penggalvani dan perlindungan katod.
07. Contoh setengah persamaan
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (pengoksidaan); Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (penurunan). Persamaan keseluruhan: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
08. Perangkap SPM
Jangan hafal “anod positif” untuk semua sel; cas anod berbeza antara sel kimia dengan sel elektrolisis. Tetapi pengoksidaan sentiasa berlaku di anod.
Checklist sebelum peperiksaan
□ Terangkan konsep dengan ayat sendiri □ Bezakan istilah yang hampir sama □ Cuba soalan aplikasi □ Semak persamaan, unit dan langkah pengiraan jika berkaitan □ Ulang kaji kesilapan sendiri.